millan10
Trådstartare
Har suttit med den här uppgiften under hela dagen och är trög nog att inte förstå vad jag gör för fel... ;(
Ska bestämma kristallvattenhalten i kobolt(II)klorid CoCl2 * xH2O. Man upphettade 1,0 g av saltet och mätte hur mycket vatten som bildades. Det bildades 0,454 g vatten. Vilket var saltets formel?
Här är mina beräkningar:
m(H2O) = 0,454g
M(H2O) = 18,02 g/mol
n(H2O) = m/M = 0,454g/18,02 = 0,02519 mol
m(C0Cl2) = 1,0-0,454 = 0,546g
M(CoCl2) = 12,0+16,0+35,5*2 = 99 g/mol
n(CoCl2) = m/M = 0,546/99 = 0,005515 mol
Förhållandet: n(H2O)/n(CoCl2) = 0,02519/0,005515 = 4,56754
Svaret ska bli att x = 6. Hur lyckas jag med detta?
Tacksam för svar
Ska bestämma kristallvattenhalten i kobolt(II)klorid CoCl2 * xH2O. Man upphettade 1,0 g av saltet och mätte hur mycket vatten som bildades. Det bildades 0,454 g vatten. Vilket var saltets formel?
Här är mina beräkningar:
m(H2O) = 0,454g
M(H2O) = 18,02 g/mol
n(H2O) = m/M = 0,454g/18,02 = 0,02519 mol
m(C0Cl2) = 1,0-0,454 = 0,546g
M(CoCl2) = 12,0+16,0+35,5*2 = 99 g/mol
n(CoCl2) = m/M = 0,546/99 = 0,005515 mol
Förhållandet: n(H2O)/n(CoCl2) = 0,02519/0,005515 = 4,56754
Svaret ska bli att x = 6. Hur lyckas jag med detta?
Tacksam för svar
